Próbna matura z chemii - zobacz odpowiedzi

Zobaczcie, jakie były odpowiedzi do próbnej matury z chemii!

POZIOM PODSTAWOWY

1. Dla wybranego izotopu chloru podaj skład jądra atomowego, a następnie zapisz powłokową konfigurację elektronową atomu chloru, korzystając z notacji K, L, M.

Skład jądra atomowego izotopu: izotop 35 17: 17 protonów, 18 neutronów
Konfiguracja elektronowa: K2L8M7

2. Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując symbol atomu lub jonu, liczbę elektronów oraz rozmieszczenie elektronów na poszczególnych orbitalach.

Li+ lub He - 2 - 1s (||)
C - 6 - 1s (||), 2s (||), 2p (|), (|)
Na - 11 - 1s (||), 2s (||), 2p (||), (||), (||), 3s (|)
F- lub Ne - 10 - 1s (||), 2s (||), 2p (||), (||), (||)

3. Z podanych wniosków podkreśl ten, który nie wynika z powyższej informacji.

A. dowolne jądro atomu potasu zawiera 20 neutronów

4. Spośród podanych tlenków podkreśl ten, który reaguje z wodą, a następnie napisz dla niego równanie reakcji chemicznej.

BaO

Równanie reakcji chemicznej: BaO + H₂O -> Ba(OH)₂

5. Na podstawie powyższych informacji określ, jaki typ wiązania występuje w tej substancji.

wiązanie jonowe 

6. Zapisz równanie opisanej reakcji.

BaCO₃ -> (T) BaO + CO₂

7. Oblicz liczbę atomów tlenu oraz liczbę cząsteczek tlenu znajdujących się w zbiorniku.

liczba atomów tlenu = 6,02 · 10²³ atomów tlenu

liczba cząsteczek tlenu = 3,01 · 10²³

8. Przyporządkuj każdemu pierwiastkowi właściwą charakterystykę, wpisując odpowiednie litery (A–F) do poniższej tabeli.

sód - D
brom - A
siarka - E
wodór - B
potas - C
jod - F

9. Na podstawie opisanego doświadczenia wyjaśnij różnicę w reaktywności obu metali.

Magnez posiadający ujemny potencjał redukcyjny jest zdolny do wypierania wodoru z kwasu solnego. Miedź nie ma takiej zdolności (dodatni potencjał redukcyjny)

10. Oblicz, ile gramów tej substancji znajduje się w 60 gramach roztworu nasyconego.

12 g 

11. Oblicz stężenie procentowe i molowe tego roztworu.

Cp = 20,14%

Cm = 5 mol/dm3

12. a) Opisz, jakie zmiany zachodzą w roztworze podczas wykonywania tego doświadczenia.

Przy wprowadzaniu CO₂ roztwór wody wapiennej maleje.

b) Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej.

Ca(OH)_{2 +} CO_{2 -> Ca}CO₃ | + H₂O

13. Korzystając z zamieszczonego poniżej wykresu rozpuszczalności, określ, który z roztworów jest nienasycony w temperaturze 280 K, a który jest nasycony w temperaturze 290 K.

Roztwór nienasycony w temperaturze 280 K: KNO₃
Roztwór nasycony w temperaturze 290 K: NaNO₃

14. W prawej kolumnie tabeli wpisz, w jaki sposób można rozdzielić mieszaniny podane w lewej kolumnie tabeli.

woda + etanol -> destylacja
woda + piasek -> dekantacja lub filtracja
jod + piasek -> sublimacja
roztwór wodny soli kuchennej -> destylacja lub odparowanie

15. Na podstawie położenia w układzie okresowym pierwiastków uporządkuj podane metale w kolejności od najmniej do najbardziej reaktywnych. Odpowiedź uzasadnij.

Uszeregowane metale: Mg < Ba < Na < Cs
Uzasadnienie: ze wzrostem liczby atomowej zwiększa się reaktywność metali w grupie

16. Opisz, jakie zmiany za chodzą w roztworze podczas wykonywania tego doświadczenia.

Probówka I: malinowe zabarwienie roztworu
Probówka II: bez zmian

17. a) Podaj numery zlewek, w których zaświeciła się żarówka.

1, 3 

b) Wyjaśnij, dlaczego żarówka zaświeciła się w wybranych przez ciebie zlewkach.

Elektrolity wprowadzone substancji 1 i 3 ulegają dysocjacji jonowej, przez co uzyskują właściwości przewodnicze.

18. Napisz, stosując wzory półstrukturalne, równanie reakcji otrzymywania głównego produktu opisanej przemiany oraz podaj jego nazwę.

2-chloro-metylobutan

19. Uzupełnij schemat nazwą systematyczną brakującego substratu oraz zapisz, stosując wzory półstrukturalne, równania reakcji chemicznych przedstawionych na tym schemacie.

pent-1-yn

20. Uzupełnij poniższe schematy, podając wzory półstrukturalne głównych produktów reakcji chemicznych.